Question

【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：①C为纯固体，增加C的量，平衡不移动；

②增大N2的浓度，促进氢气的转化，本身的转化率减小；

③反应为气体体积不变时，改变压强，平衡不移动；

④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，平衡可能发生移动．

解：①反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；

②增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；

③若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；

④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误；故选D．