Question

【题目】实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答：

（1）分液漏斗中盛放的液体是_____；写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_____。

（2）在集气瓶中放入湿润的红布条，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是_____，烧杯中的液体是_____。

Answer 1

【答案】浓盐酸 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 褪色 NaOH溶液

【解析】

实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，制出的氯中混有HCl和水蒸染质,需要通过饱和食盐水除去HCl杂质，再通过浓硫酸干燥除水，再收集，最后通过氢氧化钠溶液进行尾处理。

（1）用浓盐酸和MnO2制取氯气，液体浓盐酸盛放在分液漏斗中，MnO2盛放在烧瓶中，打开分液漏斗活塞，加入浓盐酸，加热，生成氯气、二氧化锰和水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）Cl2和H2O生成HCl和HClO，HClO有强氧化性，能使湿润的红布条褪色，但Cl2有毒，会污染空气，常用NaOH溶液反应吸收，故答案为：褪色；NaOH溶液。