Question

【题目】X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质

①写出Z与Cu反应的离子方程式：_____

②如何设计实验检验Z中阳离子：_____

（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：_____

②写出Z与Cu反应的化学方程式_____

Answer 1

【答案】2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+） 第3周期第ⅥA族 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O

【解析】

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素：

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质判断为Fe，铁为变价金属元素，Y和氯气反应生成Z证明Y为亚铁盐，Z为铁盐，Z与Cu反应为铁离子氧化铜生成亚铁离子和铜离子；

（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物，判断Y为SO2，则X为S，Z为H2SO4。

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素。

（1）若 X 是一种生活中使用量最大的金属单质，则X为Fe，结合图中转化可知，Y为FeCl2，Z为FeCl3。

①Z与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

②设计实验检验Z中阳离子：取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+），故答案为：取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+）；

（2）若 X 是一种非金属单质，常温下为固体，Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物，则X为S，Y为SO2，Z为H2SO4。

①构成X单质的元素在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族，故答案为：第3周期第ⅥA族；

②Z与Cu反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O。