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【题目】
A. C、O、Ca、K B. O、C、H、N
C. O、C、N、P D. C、H、O、P
参考答案：
【答案】B
【解析】试题分析：1、C、H、O、N、P、S这六种元素的含量占到了细胞总量的97%，称为主要元素．
2、C、H、O、N基本元素占鲜重的比例从大到小的顺序是：O＞C＞H＞N；
3、C、H、O、N基本元素占干重的比例从大到小的顺序是：C＞O＞N＞H．
解：C、H、O、N、P、S这六种元素的含量占到了细胞总量的97%，称为主要元素．占细胞鲜重比例最大的元素是氧．C、H、O、N、P、S，占鲜重的比例从大到小的顺序是：O＞C＞H＞N＞P＞S．
故选：B．
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查看答案和解析>>【题目】NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)：
请回答：
（1）NO2气体的颜色为______。
（2）下列物质可作试剂A的是______(填字母)。
a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2
（3）试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为______。
（4）NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是______。
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查看答案和解析>>【题目】结合所学内容回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。
实验编号
反应物
催化剂
温度
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
20℃
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
20℃
③
10 mL 5% H2O2溶液
1-2滴1 mol/LFeCl3溶液
20℃
④
10 mL 5% H2O2溶液
无
20℃
⑤
10 mL 5% H2O2溶液
⑥
无
20℃
（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。
（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。
（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。
Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。
（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：
①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；
②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_______________；
③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。
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查看答案和解析>>【题目】【化学选修3:物质结构与性质】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。
(3)Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，晶体中σ键和π键的数目之比为______。
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点:N2H4>C2H6的主要原因为____________。
(5)FeO晶体的晶胞如图所示，己知:FeO晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。
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查看答案和解析>>【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （ ）
①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量
②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程
③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
A. 1项 B. 2项
C. 3项 D. 4项
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查看答案和解析>>【题目】某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”）
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为 ．
（4）若在标准状况下制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是 ， 转移的电子数为 ． -
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查看答案和解析>>【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快
B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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