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【题目】某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣
B.Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣
C.Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣
D.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
参考答案：
【答案】D
【解析】解：溶液中加入金属锌有H2放出，为非氧化性酸或强碱溶液，
A．Cu2+为蓝色，与无色不符，且碱溶液中不能大量存在Cu2+ ， 故A不选；
B．酸溶液中不能大量存在OH ﹣、CO32﹣ ， 故B不选；
C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
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查看答案和解析>>【题目】对常温下
的
溶液，下列叙述不正确的是A.
B. 加入少量
固体后， 
降低C. 该溶液中由
电离出的
是
D. 与等体积
的
溶液混合后所得溶液显酸性 -
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查看答案和解析>>【题目】氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成过程如下：
（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。
（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)
② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。
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查看答案和解析>>【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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查看答案和解析>>【题目】牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是
A．Cl2 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2
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查看答案和解析>>【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O
2CrO42-(黄色) + 2H+C. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-
CaCO3+ SO42-D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-
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查看答案和解析>>【题目】依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 甲是原电池，乙是电镀装置 B. 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C. 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D. 丙装置中，铜电极的质量有增有减
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