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【题目】某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ） 
A.Fe作正极，发生氧化反应
B.负极反应：2H++2e﹣=H2↑
C.工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变
D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大
参考答案：
【答案】D
【解析】解：A．Fe为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；
C．工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+ ， 水解呈酸性，右边烧杯消耗H+ ， 两烧杯溶液pH都发生变化，故C错误；
D．原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c（Cl﹣）增大，故D正确．
故选D．
图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
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查看答案和解析>>【题目】下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（ ）
A.NaOH易水解B.NaOH易与CO2反应
C.NaOH易与SiO2反应D.NaOH易潮解
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查看答案和解析>>【题目】能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（ ）
A.次氯酸不稳定，易分解
B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应
C.次氯酸是一种强氧化剂
D.次氯酸能漂白有色纸张
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查看答案和解析>>【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
提示：2Fe(OH)3
Fe2O3 ＋ 3H2O（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为
_____________________。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。
②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。
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查看答案和解析>>【题目】在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为
A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L
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查看答案和解析>>【题目】I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：
（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母) ；
（2）根据 现象证明有CO2；
（3）装置B的作用是 ，装置D的作用是 。
II. 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70％）
（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式： ；
（5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
① ，
② ；
（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。
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查看答案和解析>>【题目】一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有( )
①增加盐酸的浓度 ②增加同浓度盐酸的用量 ③加水 ④增加CaCO3(块状)的用量 ⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
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