Question

【题目】高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

Answer 1

【答案】B
【解析】A．由平衡常数K= ，可知该反应的化学方程式CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），A不符合题意；

B．温度升高时H2浓度减小，说明在升温时平衡正向移动，△H＞0，B符合题意；

C．恒容增大压强的方式不确定，所以H2的浓度变化不确定，C不符合题意；

D．升高温度，平衡右移，但v正和v逆都增大，D不符合题意；

所以答案是：B
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡常数的含义(指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态)，还要掌握化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)的相关知识才是答题的关键．