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【题目】下列说法正确的是
A.某单烯烃与H2 加成后的产物为(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，则该烯烃可能的结构简式有5种
B.
有机物的名称是2,4,4-三甲基戊烷
C.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯
D.沼气、油田气和可燃冰中均含有甲烷
参考答案：
【答案】D
【解析】
A．单烯烃与氢气发生加成反应后，所得产物相邻的两个碳原子上应该都有H原子，则根据加成后的产物为(C2H5)2CHCH2C(CH3)3可知该单烯烃可能是CH2=CHCH(C2H5)CH2C(CH3)3、CH3CH=C(C2H5)CH2C(CH3)3、(C2H5)2C=CHC(CH3)3三种，A选项错误；
B．
的主链有5个碳，甲基分别位于2，2，4号C原子上，故有机物的名称是2,2,4-三甲基戊烷，B选项错误；
C．甲苯与氯气在光照条件下反应主要发生的是侧链上甲基的H原子的取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4,6-三氯甲苯，C选项错误；
D．甲烷是沼气、油田气、可燃冰的主要成分，D选项正确；
答案选D。
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查看答案和解析>>【题目】用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制备CuCl的主要流程如下：
已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Mn(OH)2
7.1
10.1
Cu(OH)2
4.7
6.7
(1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，Fe2O3被浸取的离子方程式为________________。
(2)步骤③调整pH的范围为______，滤渣A的成分为________(填化学式)。
(3)“沉铁”时，需要检验Fe3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________(填化学式)。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。
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查看答案和解析>>【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaHS溶液中滴入酚酞
溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
B
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C
向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在I
I2+I平衡A. AB. BC. CD. D
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查看答案和解析>>【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3NA个
C.18g的D2O含有的中子数目均为10NA
D.42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 NA
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查看答案和解析>>【题目】二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含（SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液
（1）稀酸A的分子式是_____________________。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为______________。
（4）己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式__________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：___________________________ 。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)。
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查看答案和解析>>【题目】下列有关铜的化合物说法正确的是( )
A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-
CuS↓C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D. 化学反应：CuO＋CO
Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体 -
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查看答案和解析>>【题目】铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
Ⅰ．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
根据流程图回答下列问题：
（1）实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。
（2）加适量铝粉时所发生的离子反应方程式为________________________________。
Ⅱ．铝和镁的碱式碳酸盐（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。（写出计算过程，只有答案不给分）
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