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【题目】下列说法正确的是( )
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互为同分异构体
D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
参考答案：
【答案】C
【解析】
A．氯化氢是共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl-，A说法错误；
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，B说法错误；
C．CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C说法正确；
D．氧化镁属于离子晶体，加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，D说法错误。
答案为C。
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查看答案和解析>>【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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查看答案和解析>>【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
C. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
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查看答案和解析>>【题目】（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
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查看答案和解析>>【题目】下列离子能大量共存的是( )
A.H+，Ag+，NO3-，Na+
B.Ca2+，Cl-，HCO3-，NO3-
C.Fe3+，SO42-，Cl-，OH-
D.H+，Cl-，Ac-，NH4+
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查看答案和解析>>【题目】根据所学知识，回答问题：
Ⅰ.在第三周期元素及其单质和化合物中，氧化性最强的单质是__________,还原性最强的单质是__________；最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是__________，最强的碱是_________，形成的两性氢氧化物是__________；化学性质最稳定的元素是__________。
Ⅱ.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为__________，该元素原子的二价阴离子的核外电子数为_________，中子数是8的核素表示为__________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有10个电子，质量数为23，该元素原子的原子核内中子数为__________。
(3)A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是__________。
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查看答案和解析>>【题目】A～J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______________，H物质的名称为______________。
（2）G→J的实验现象是______________________________________________，化学方程式为____________________________。
（3）D与C高温下反应的化学方程式为____________________________。
（4）D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为____________________________。
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