【题目】某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

样品质量（g）

14.35

28.70

氨气质量（g）

3.570

3.570

下列说法错误的是

A. 样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1

B. 实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量

C. 要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol

D. 样品中氮元素的质量分数是20.49%

参考答案：

【答案】A

【解析】

A.实验Ⅰ中固体混合物完全反应，令硫酸铵、硫酸氢铵的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及生成氨气质量列方程，则：132x+115y＝14.35、2x+y＝3.5717，解得x=0.1、y=0.01，故样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为0.1mol：0.01mol=10：1，故A错误；

B.首先发生反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：NH4++OH-NH3↑+H2O，NaOH的量一定，实验Ⅰ、Ⅱ都是生成氨气，说明混合物中H+完全反应，实验Ⅱ中固体混合物质量较大，而生成氨气相等，说明实验Ⅰ中氢氧化钠有剩余，否则，实验Ⅱ中生成的氨气应较少，故B正确；
C.28.70g固体中硫酸铵的物质的量=0.1mol×28.7g/14.35g=0.2mol、硫酸氢铵的物质的量=0.01mol×28.7g/14.35g=0.02mol，完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠，根据守恒可知，n（NaOH）=2n（Na2SO4）=（0.2mol+0.02mol）×2=0.44mol，故需要加入NaOH的物质的量=0.44mol-0.1L×2.3mol/L=0.2100mol，故C正确；

D.利用实验Ⅰ中的数据计算，根据氮元素守恒可知，混合物中N元素质量=14g/mol×3.57g÷17g/mol=2.94g，故混合物中N元素质量分数=2.94g÷14.35g×100%=20.49%，故D正确。

故选A。

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