Question

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 ．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（双选，填序号）．
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是 ．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）．A蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是 ， 原因是 ．
（6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2+；1：2
（2）BD
（3）吸收SO2尾气，防止污染空气
（4）BF
（5）方案①；因为A的溶液中含有SO2 ， SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）B中蓝色溶液褪色
【解析】解：（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+ ， 参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比等于计量数之比为1：2，所以答案是：Fe2+；1：2；（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错误；
B、浓硫酸虽具有强氧化性性，但不能氧化亚硫酸钠，和亚硫酸钠发生复分解反应生成二氧化硫气体，故B正确；
C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错误；
D、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，可以制备得到二氧化硫气体，故D正确，
故选BD，
所以答案是：BD；（3）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，
所以答案是：吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）操作步骤：蒸发需用到A 蒸发皿，E．玻璃棒，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到C．漏斗，D．烧杯，E．玻璃棒，故不需要B．石棉网、F．坩埚，
所以答案是：BF；（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以不合理的是方案①，因为A的溶液中含有SO2 ， SO2也能使KMnO4溶液褪色，
所以答案是：方案①，因为A的溶液中含有SO2 ， SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以答案是：B中蓝色溶液褪色．