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【题目】把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算
（1）参加反应的HCl的物质的量．
（2）生成氢气的体积（标准状况）．
参考答案：
【答案】
（1）解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应发生为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；参加反应的n（HCl）=2n（Zn）=2× 
=0.2mol，
答：参加反应的稀盐酸的物质的量是0.2mol
（2）解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应发生为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；参加反应的n（HCl）=0.2mol，生成氢气的物质的量是0.1mol，
体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氢气体积是2.24L
【解析】（1）根据锌和稀盐酸关系式计算参加反应的HCl的物质的量；（2）根据化学方程式计算生成氢气体积．
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查看答案和解析>>【题目】某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（ ） ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和．
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥
D.全部正确 -
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查看答案和解析>>【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 ．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（双选，填序号）．
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是 ．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）．A蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是 ， 原因是 ．
（6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ． -
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查看答案和解析>>【题目】胶体区别于溶液最本质的特征是( )
A. 分散质粒子的直径大小 B. 有丁达尔效应
C. 分散质粒子因吸附而带电荷 D. 可以通过滤纸
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查看答案和解析>>【题目】下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（ ）
A.增大压强
B.升高温度
C.增大反应物的量
D.减小生成物的浓度 -
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查看答案和解析>>【题目】金属也能够导电，金属是电解质么？电解质溶液导电和金属导电有何不同？
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查看答案和解析>>【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO
+ ．
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） ．沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
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