Question

【题目】向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是

A. 氧气过量，所以充分反应后可生成2molSO3

B. 反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小

C. 反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小

D. 反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)尽管氧气过量，但可逆反应也不能进行彻底，所以不可能生成2 mol SO3。故A错；B. 反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量就等于摩尔质量为M= 因n减小，m不变，混合气体的平均相对分子质量不断增大，故B错；C. 因为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0是个放热反应，反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小，故C正确；D. 反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率=增大SO2的浓度，相当于SO2增大，所以SO2的转化率减小，故C正确；D. 反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大故D错。