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【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5
参考答案：
【答案】B
【解析】
试题分析：加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g，n(Ba SO4）= n(SO42-）=
；设铁离子的物质的量是xmol，
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
6
x
n(Fe）=0.024mol
根据电荷守恒n(OH-）=3×0.024mol－2×0.03mol=0.012mol；
该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为2∶1，故B正确。
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查看答案和解析>>【题目】P2O5中P元素的化合价为( )
A.+3
B.+5
C.+4
D.+6 -
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查看答案和解析>>【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是 （用字母排序）
A．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃时45gH2O
D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
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查看答案和解析>>【题目】常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20
D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L
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查看答案和解析>>【题目】某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应。经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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查看答案和解析>>【题目】下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是( )
A.NH3
B.O2
C.HBr
D.HCl -
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查看答案和解析>>【题目】（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比 ，密度之比 ，压强之比 。
（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。
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