Question

【题目】请按要求回答下列问题：

（1）某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：____________；

利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：

制取气体	药品
O2	__________
_______	某溶液_________________、Al

（2）根据图1回答：

①打开K1，合上K2。则此时此装置为 ______；A电极可观察到的现象是____。

（3）根据图2回答：

将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________。

图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。

Answer 1

【答案】 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O H2O2、MnO2 H2 NaOH(或HCl)（答案合理就给分） 电解池 附着红色固体 4OH―-4e―=O2↑ +2H2O 1.12 L

【解析】（1）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，则制取NO的化学方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；该装置是固体和液体或液体和液体之间反应制备气体，如果制备氧气，则需要双氧水和二氧化锰；如果固体是金属铝，常温下能和金属铝反应且生成的气体能用排水法收集，这说明气体是氢气，因此溶液是氢氧化钠溶液或盐酸；

（2）①打开K1，合上K2，则此时此装置为电解池；A电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，因此A电极可观察到的现象是附着红色固体。

（3）图2装置是电解池，石墨电极和电源正极相连，作阳极，铜电极是阴极。阳极是氢氧根放电，电极反应式为；将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH―-4e―＝O2↑+2H2O。铜电极增重6.4g，即有0.1mol铜析出，转移0.2mol电子，根据电子转移守恒可知生成氧气是0.2mol÷4＝0.05mol，在标准状况下的气体体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。