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【题目】NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）
A.酚酞
B.圆底烧杯
C.锥形瓶
D.碱式滴定管
参考答案：
【答案】B
【解析】中和滴定时，用酚酞为酸碱指示剂，氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中，在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，故A、C、D正确，B错误．
所以答案是：B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．
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查看答案和解析>>【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是（ ）
A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
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查看答案和解析>>【题目】下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ）
A.硫酸钡可用钡餐透视
B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒，杀菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 -
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查看答案和解析>>【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑。
（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________
（2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。
（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作
现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH
pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
1.液面上方出现白雾；
2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。
（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。
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查看答案和解析>>【题目】自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放
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查看答案和解析>>【题目】在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N2 (g) +3H2(g)
2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是A. 正、逆反应速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
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查看答案和解析>>【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。
（2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。
a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。
③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当
时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。（3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。
（4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
①阳极区的电极反应式为___________________________。
②阴极排出的溶液中含S2O
离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO
可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。
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