Question

【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。

需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图。

（2）指出实验中存在的两个错误： 、 .

（3）用质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸 mL。

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）。

③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?

没有进行洗涤烧杯玻璃棒操作 ；

倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度__________；

定容时仰视____________________；

用量筒量取浓硫酸时仰视 ；

④若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。

Answer 1

【答案】（1）砝码与烧杯放反了位置；27.4；

（2）未用玻璃棒引流；应用250 mL容量瓶；

（3）①5.4；②玻璃棒、烧杯、1000 mL容量瓶、胶头滴管；③偏低；偏低；偏低；偏高④重新配制

【解析】试题分析：

（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g，故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.4；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，图2该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶；故两处错误是未用玻璃棒引流；应用250mL的容量瓶；

（3）①质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，配制0.1mol/L的硫酸溶液1000mL，需要浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；

②用量筒量取浓硫酸，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；故答案为：玻璃棒、烧杯、1000 mL容量瓶、胶头滴管；

③没有进行洗涤烧杯玻璃棒，则溶质减少，所配制的溶液浓度偏低；倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度，则溶液体积增大，所配制的溶液浓度偏低；定容时仰视，则定容时加入的水体积增大，所配制的溶液浓度偏低；用量筒量取浓硫酸时仰视，则所加浓硫酸偏大，所配制的溶液浓度偏高；

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制。