【题目】（12分）某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。

A．比mg多 B．比mg少 C．恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ②Fe2（SO4）3

参考答案：

【答案】B 抑制Fe2+、Fe3+的水解 玻璃棒、胶头滴管 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－ 不变 偏高

【解析】

（1）称量前，天平指针偏左，说明左盘质量大于右盘质量，称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量偏小，答案选B；

（2）Fe2+、Fe3+能发生水解，加入盐酸，可抑制Fe2+、Fe3+的水解；

（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，即还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管；

（4）单质溴具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，方程式为2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；

（5）若坩埚质量是W1g，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2 g则生成的氧化铁质量为（W2－W1）g，25mL溶液中铁元素的质量为g，250mL中含有铁元素质量为g，所以铁元素质量分数为；

（6）①当含有NaCl时，沉淀质量的不变化，所以不影响结果；②当含有Fe2（SO4）3时，沉淀质量的变大，所以铁元素的测定含量偏高。

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