Question

【题目】某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有关说法正确的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%

D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg沉淀生成

Answer 1

【答案】C

【解析】醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+和H2OH++OH-，从中可知：c(H+)>c(CH3COO-) >c(OH-)，A错误；CH3COO Na溶液水解平衡常数为Kh=KW/Ka=10-14/1.6×10-5=6.25×10-10，而CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5，所以醋酸的电离能力大于醋酸钠的水解能力，因此将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，B错误；根据电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+，假设1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%，即有4×10-3 mol/L CH3COOH分子发生电离，产生的氢离子和醋酸根离子的浓度均为4×10-3 mol/L ，则醋酸的电离常数Ka=c(H+)×c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 4×10-3×4×10-3/(1- 4×10-3)= 1.6×10-5，与题给醋酸平衡常数相同，C正确；溶液等体积混合，混合后c(CH3COO-)=0.01 mol/L，c(Ag+)=0.01 mol/L，根据CH3COOAg浓度商= c(Ag+)×c(CH3COO-)=0.01×0.01=1×10-4 <Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3，所以没有沉淀产生，D错误；正确选项C。