Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

B. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

C. 1L 0.1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4—总数为0.1NA

D. 一定条件下，向恒容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - Q KJ/mol, 当该反应放出0.25 QKJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、铁片与浓硫酸发生钝化反应，无法计算SO2的物质的量，故A错误；B、氢原子数为0.4NA甲醇的物质的量为0.1mol，成键电子对之间只能形成一个σ键，因此0.1molCH3OH含有σ键的物质的量为0.5mol，故B错误；C、NaHSO4溶液中，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，不含有HSO4－，故C错误；D、放出0.25Q的热量时消耗氢气物质的量的为0.25Q×3/Qmol=0.75mol，即容器中氢气物质的量为(3－0.75)mol=2.25mol，故D正确。