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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D. 常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA
参考答案：
【答案】B
【解析】A项未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，NO2分子存在：2NO2
N2O4，故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，C项错误；pH=-lgc(H+) 故常温下，lL pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.1NA，D项错误。
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查看答案和解析>>【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
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查看答案和解析>>【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）
①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸
A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥
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查看答案和解析>>【题目】准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则硫酸溶液的物质的量浓度为
A. 3.50mol/L B. 1.75mol/L
C. 0.85mol/L D. 无法计算
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查看答案和解析>>【题目】按构造原理写出第11、15、19号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层_______？最外层电子数分别为多少_____？
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查看答案和解析>>【题目】碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。
（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。
（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（
）等。①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为__________________________。
②
是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。
（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。
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查看答案和解析>>【题目】水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 ________ （填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为________ 。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
。 ①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为______。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为__________。
（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：___________________________。
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