Question

【题目】按要求填空：

（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为______________。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。

（4）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。

Answer 1

【答案】碱 ＞ 酸 ＜ ②①④③ Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 抑制 5

【解析】

（1）根据反应后溶液的酸碱性及电荷守恒判断；

（2）强酸强碱完全电离，弱酸弱碱部分电离，据PH=-lg(H+)进行计算；

（3）CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，加酸可抑制其水解；

（4）要产生沉淀应c(Cu2+)c2(OH-)Ksp。

（1）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)知钠离子浓度大于醋酸根离子，c(Na+)>c(CH3COO)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，c(Na+)<c(CH3COO)，

故答案为：碱；>；酸；<；

（2）①0.1mol/L HCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；

②0.1mol/L H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，pH=-lg(H+)<1；

③0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，PH=13；

④0.1mol/L CH3COOH由于CH3COOH是弱酸，所以溶液中c(H+)<0.1mol/L，PH>1，

所以按pH由小到大顺序为②①④③，

故答案为：②①④③

(3)CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)>c(OH)，所以溶液呈酸性，即常温下pH<7；为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，抑制其水解，然后稀释，

故答案为：酸；抑制；

（4）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(Cu2+)c2(OH-)2×1020由于c(Cu2+) =0.02mol/L，c(OH-)≥10-9mol/L，则c(H+)≤1×1014/10-9mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg(10-5)=5,

故答案为：5。