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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 新发现的核素
中，电子数比中子数多179
B. 白磷和红磷互为同分异构体
C. 氕、氘、氚互为同素异形体
D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物
参考答案：
【答案】D
【解析】A.质子数+中子数＝质量数，质子数＝核外电子数；
B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
C.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D.结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，互为同系物。
A. 新发现的核素
中，电子数为118，中子数297-118=179，电子数比中子数少179－118＝61个，A错误；
B. 白磷和红磷均为磷元素的单质，属于同素异形体，B错误；
C. 氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；
D. CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，D正确；
答案选D。
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查看答案和解析>>【题目】某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率_________。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。
（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。
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查看答案和解析>>【题目】目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是 ________， 操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。
（2）试剂a的名称是_____________。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。
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查看答案和解析>>【题目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质
B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化
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查看答案和解析>>【题目】某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下：
回答下列问题:
(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (写出两种)。
(2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是________。
(3)温法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式)____________。
(4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是_________；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应方程式____________。
(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103时，溶液中的c(C1-)=______mol/L。
(6)写出流程中还原制银的化学方程式____________________。
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查看答案和解析>>【题目】下列叙述正确的是 ( )
A. 950C纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C. 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）
D. 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的c（H+）相等
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查看答案和解析>>【题目】丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下:
①C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)△H1②C3H8(g)
C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol③C2H4(g)+H2(g)
C2H6(g) △H3④C3H8(g) +H2(g)
CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol(1)计算反应③的反应热△H3=______________。
(2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示，从图像判断△H2____0，工业生产中采用的温度600-650℃，原因是__________________。
(3)温度为650℃时，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2发生反应①，计算该条件下C3H8理论脱氢率为(保留3位有效数字，下同)_________________(已知:
)(4)不同氢烃比和温度对丙院脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。相同温度下，增大氢烃比平衡转化率下降的原因是__________________。
(5)丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其电离常数Ka=5.55×10-5)。常温下，丙烯酸钠的水解常数为________，将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合，则溶液中的离子浓度大小顺序为__________________。
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