Question

【题目】下列叙述正确的是 ( )

A. 950C纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C. 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）

D. 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的c（H+）相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程（H2OH+ +OH- ）是吸热反应，升高到95℃，电离度增大，使c(H+)= c(OH-)＞10 -7 mol/L，则pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，选项A错误；B．由于CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO- +H+ ，所以将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，选项B错误；C．pH相等的盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸），选项C正确；D．醋酸电离出氢离子抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，所以醋酸钠中水电离出的氢离子浓度大于醋酸溶液中水电离的氢离子浓度，选项D错误。答案选C。