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【题目】硝酸钾溶液在火焰上灼烧时，隔着蓝色钴玻璃可观察到火焰呈现的颜色为
A.紫色B.黄色C.绿色D.红色
参考答案：
【答案】A
【解析】
只有某些金属元素才有焰色反应，如钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应是元素的性质，只要含有钾元素，则焰色反应即为紫色，但钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能看到；答案选A。
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查看答案和解析>>【题目】下列离子方程式中，书写正确的是( )。
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋
＝H2O＋BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
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查看答案和解析>>【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________
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查看答案和解析>>【题目】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：
（1）四种元素原子的半径大小 Fe> > > 。_________
（2）铝原子最外层电子排布式为_____，核外共有_____种不同运动状态的电子。
（3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____。其制备装置和实验室制备_气体类似（填化学式）。
（4）16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______________。
（5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠_____氧化镁，请解释原因：______________。
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查看答案和解析>>【题目】下列反应中，铁元素被氧化的是
A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑
C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO
2Fe+3C02 -
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查看答案和解析>>【题目】下列说法中正确的是
A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小，
减小 -
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查看答案和解析>>【题目】分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)( )。
A.Mg2＋B.
C.Ba2＋D.OH-
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