Question

【题目】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小 Fe> > > 。_________

（2）铝原子最外层电子排布式为_____，核外共有_____种不同运动状态的电子。

（3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____。其制备装置和实验室制备_气体类似（填化学式）。

（4）16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______________。

（5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠_____氧化镁，请解释原因：______________。

Answer 1

【答案】Al>S>Cl 3s23p1 13 NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ Cl2 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol 小于 NaCl 和 MgO 均为离子晶体，离子键作用越强其熔点越高，离子键作用力与离子所带电荷成 正比，与离子半径成反比，O2-与 Mg2+所带电荷比 Na+和 Cl-多，O2-半径小于 Cl-半径，Mg2+半径小于 Na+半径

【解析】

（1）电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；据此进行分析；

（2）铝原子核外有13个电子，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，据此分析原子最外层电子排布式规律及核外电子运动状态的种类；

（3）实验室制备氯化氢气体，采用的是加热固体氯化钠和浓硫酸的方法，采用的是固液加热型装置；

（4）根据16g（即0.5mol）固体硫与氧气发生燃烧反应生成二氧化硫气体，放出149 kJ 的热量，从而计算出1mol固体硫完全燃烧放出的热量，据此写出硫燃烧的热化学方程式；

（5）离子晶体中，离子键作用越强其熔点越高，离子键作用力与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，据此进行分析。

（1）电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；铁有四个电子层，Al、S、Cl均为三个电子层，所以半径大小为：Fe>Al>S>Cl；

故答案是：Al>S>Cl；

（2）铝原子核外有13个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，则最外层电子排布式为3s23p1；核外共有13种不同运动状态的电子；

故答案是：3s23p1；13；

（3）实验室制备氯化氢气体，采用的是加热固体氯化钠和浓硫酸的方法，其化学方程式为NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ ，采用的是固液加热型装置，与实验室制备氯气装置类似；

故答案是：NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑；Cl2；

（4）16g硫物质的量为0.5mol，0.5mol固体硫与氧气发生燃烧反应生成二氧化硫气体，放出149 kJ 的热量，1mol固体硫与氧气发生燃烧反应生成二氧化硫气体，放出149 kJ ÷0.5=298 kJ 的热量，该热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol；

故答案是：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol；

（5）熔点NaCl 小于MgO ；NaCl 和MgO均为离子晶体，离子键作用越强其熔点越高，离子键作用力与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，O2-与Mg2+所带电荷比Na+和Cl-多，O2-半径小于Cl-半径，Mg2+半径小于Na+半径；

故答案是：小于； NaCl 和 MgO 均为离子晶体，离子键作用越强其熔点越高，离子键作用力与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，O2-与 Mg2+所带电荷比 Na+和 Cl-多，O2-半径小于 Cl-半径，Mg2+半径小于 Na+半径。