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【题目】碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有
关说法不正确的是
A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应
C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大
D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极
参考答案：
【答案】B
【解析】A. 负极是锌，发生失去电子的氧化反应，反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确；B. 放电时正极MnO2得到电子，发生还原反应，B错误；C. 正极反应式为2MnO2+2e－+2H2O＝2MnOOH+2OH-，所以该电池使用一段时间后，电解液pH增大，C正确；D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极，D正确，答案选B。
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查看答案和解析>>【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。
（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
o
p
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。
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查看答案和解析>>【题目】下列各组离子能够大量共存的是
A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-
C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-
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查看答案和解析>>【题目】(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。
③铁的还原性比铜强____________。
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查看答案和解析>>【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
（3）最后碘的CCl4是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
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查看答案和解析>>【题目】某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：
NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态
B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态
C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解
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查看答案和解析>>【题目】常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是
A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片
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