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【题目】常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是
A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片
参考答案：
【答案】A
【解析】
试题分析：铁在常温下在浓硝酸中会发生钝化，而不能放出气体，在其它金属中，当金属的质量相等时每转移1mol的电子需要的质量是：Cu:32g；Ag：108g；Zn：32.5g,金属的摩尔电子质量越小，等质量时失去的电子就越多，硝酸得到电子产生的NO2就越多，因此金属是Cu,选项是A。
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查看答案和解析>>【题目】碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有
关说法不正确的是
A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应
C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大
D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极
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查看答案和解析>>【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
（3）最后碘的CCl4是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
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查看答案和解析>>【题目】某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：
NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态
B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态
C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解
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查看答案和解析>>【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
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查看答案和解析>>【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋
B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－
C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3S
Fe2S3D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑
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查看答案和解析>>【题目】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子
C. 有1个A原子 D. 有2个A原子
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