Question

【题目】用12mol·L-1浓盐酸配制100mL 4.20mol·L-1稀盐酸的实验步骤如下：

①计算所需取用浓盐酸的体积 ②量取一定体积的浓盐酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧烧瓶贴标签。完成下列问题：

（1）所需取用的浓盐酸体积是 mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑥步实验的操作是 。

（3）下列情况对所配制的浓盐酸有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水 ；

C.量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 。

Answer 1

【答案】（1）35 C ；（2）向容量瓶中加入溶剂,当液面距定容刻度线1到2厘米处,改用滴管滴加溶剂,使凹液面最低端与刻度线相切.；（3）偏小 无影响 偏大

【解析】试题分析：（1）根据稀释溶液溶质的物质的量保持不变，进行计算。可设浓盐酸的体积为V，则：，解得：V=0.035L=35mL。故所需取用的浓盐酸体积为35mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格是50mL，答案C；（2）定容的实验操作是：向容量瓶中加入溶剂,当液面距定容刻度线1到2厘米处,改用滴管滴加溶剂,使凹液面最低端与刻度线相切.；（3）根据公式进行误差分析。A．所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓盐酸易挥发，因此造成浓盐酸的物质的量浓度降低，而量取浓盐酸的体积不变，从而HCl的物质的量减小，造成所配溶液的浓度偏小，故答案：偏小；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水，对所配溶液的浓度无影响，故答案：无影响；C．量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶，由于量筒不需要洗涤，而将洗涤液也转入容量瓶会使溶质的物质的量偏大，因此所配溶液的浓度偏大，故答案：偏大。