Question

【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g） 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列问题：

（1）反应2min内，vA＝________________，vB＝________________；

（2）化学方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；

（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________________；

Answer 1

【答案】（1） a/12mol/（L·min） ；a/8mol/（L·min） ；（2） x=2，y=3，p=1，q=6；（3） 100a/b%。

【解析】

试题分析：（1）根据题干信息结合平衡三段式列式，A减少量和生成C的物质的量之比等于速率之比，等于计量数之比，平均反应速率vC =vA/2，

xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）

起始量（mol） a b 0 0

变化量（mol） a/3 a/2 a/6 a

平衡量（mol） 2a/3 b-a/2 a/6 a

用A表示的反应速率vA=a/3mol÷2L÷2min=a/12mol/（L·min）；用B表示的反应速率vB= a/2mol÷2L÷2min=a/8mol/（L·min）；（2）依据（1）的列式计算x：y：p：q=a/3:a/2:a/6:a=2:3:1:6，所以x=2，y=3，p=1，q=6；（3）反应平衡时，D为 2amol，则a=2amol，则B的转化率为=（a/2mol÷bmol）×100%=100a/b%。