搜索
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出
B.金属氧化物都是碱性氧化物
C.三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体
D.可用量筒准确量取9.5mL水
参考答案：
【答案】D
【解析】A．水的密度比苯大，分液时下层液体从下口流出，避免重新混合而污染，则水从下口流出，A不符合题意；
B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，B不符合题意；
C．三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液易生成氢氧化铁沉淀，应用水解的方法制备，C不符合题意；
D．量筒精确到0.1mL，可量取9.5ml水，D符合题意；
所以答案是：D。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用品红溶液检验SO2
B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C. 用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D. 用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A. HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸
B. NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)
C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a=b
D.
，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小 -
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______。
(3)一个晶胞的体积是多少？
(4)金晶体的密度是多少？
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：
(1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。
(2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。
(5)步骤④的离子方程式是________________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。
(7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_______________。
经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。
滴定次数
0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.85
2
0.12
21.32
3
1.05
20.70
4
0.16
19.88
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。
(1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(NO)(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2s内的平均反应速率v(N2)=________，此温度下，该反应的平衡常数K=_______
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。
(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。 -
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：
(1)Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。
(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_____；与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是______，原因是____________。
(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填元素符号)
(5)已知NiO的晶体结构如图所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。
相关试题
