Question

【题目】（1）已知食盐常加入KIO3　来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）。

①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl2　1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L。

Answer 1

【答案】1 5 3 3 3 3 BCD 0.12mol 22.4

【解析】

本题主要考察氧化还原反应。

（1）利用得失电子守恒，配平该化学方程式为：；

①相当于利用上述反应检验KIO3，则需要反应物KI和H2SO4，反应后，用淀粉溶液检验I2的存在，说明该反应发生了，所以需要试剂BCD；

②由该方程式可知，生成3mol I2需要转移5mol电子，所以转移0.2mol电子，生成I2有0.12mol；

（2）由该方程式可知，8份NH3中，有2份作还原剂，6份作碱；所以1.5mol Cl2氧化1mol NH3，即被氧化的NH3的体积为22.4L（标况）。