Question

【题目】同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，红磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷的_______(填“高”或“低”)。

Answer 1

【答案】P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　 红磷　 低

【解析】

利用盖斯定律可以解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得，物质的能量越低越稳定．

已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，红磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

据盖斯定律，①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ·mol－1

从上面的热化学方程式可见，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定。