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【题目】从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实

结论

A

在相同温度下,向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入20.1 mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加20.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3

B

某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

该气体水溶液一定显碱性

C

同温同压下,等体积pH=3HAHB两种酸分别于足量的锌反应,排水法收集气体,HA放出的氢气多且反应速率快

HB的酸性比HA

D

SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应

SiO2是两性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 发生反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,由于NaOH过量,因此再滴入FeCl3溶液,会发生反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,不能比较Mg(OH)2Fe(OH)3溶解度大小,A错误;

B. 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则该气体为酸性气体,其水溶液显酸性,B错误;

C. HA放出的氢气多且反应速率快,HA浓度比HB大,在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大,证明HA溶液中存在电离平衡HAH++A-HA是弱酸,故酸性HB>HAC正确;

D. SiO2与氢氟酸反应产生SiF4H2OSiF4不是盐,因此SiO2不是两性氧化物,D错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有CuAu()PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示:

(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时,电解液应该用________溶液作电解液,电解时阳极的电极反应式为___________________________Cu-2e-=Cu2+

(2)完成操作的主要步骤有:__________________,过滤,洗涤,干燥。

(3)写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________

(4)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法________________________

(5)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用:___________________________[已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时,c(CO32-)=________mol/L结果保留2位有效数字

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【题目】金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域,已被多个国家列为战略金属,我国的钼储量居世界第二。回答下列问题

1MoCr是同族元素,并且位于相邻周期,写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________

2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势,可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。H2S分子VSEPR模型为____________,(NH4)2MoO4中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为________________MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构,具有优异的润滑性能,其原因是___________________________

3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S,分子或离子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则碳酸钠中CO32-离子中的大π键应表示为________

4)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]8H2O,其中除共价键、配位键以外还存在的作用力有_____________,其中配体离子中σ键与π键数目之比为_________

5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式为_________堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm3,钼原子半径为r pmNA表示阿伏加德罗常数的值,M表示钼的相对原子质量,则钼晶胞中原子的空间利用率为__________________(用含有ρrNAM的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物,其中间体G的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是__________B中含有官能团的名称为___________

(2)反应②的反应类型是____________

(3)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________

(4)XE互为同分异构体,X中含有六元碳环,且X能与NaOH溶液反应,则符合条件的X的结构简式为___________________

(5)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备 的合成路线(其他试剂任选)_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于_______变化,钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择_______(选填铜块锌块铅块);

(2)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:

请回答下列问题:

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为_______

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离;

③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥而不选择灼烧的原因是_______

④高纯氧化钙生产过程中,干燥的主要目的是为了防止______(用化学方程式表示);

(3)有机高分子材料玉米塑料,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可减少_______污染,20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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【题目】NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图。下列说法正确的是

A.该有机物的分子式为C12H12O6

B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D.该有机物分子中只含有1个手性碳原子

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【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:

(1)水合肼的制备反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)。若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____

②制备水合肼时,应将__________滴到__________中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

(2)碘化钠的制备:采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:

还原过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为 ___

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:

a.称取10.00 g样品并溶解,在500 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:

c. 0.2000 mol·L1 Na2S2O3 ( 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL

M____________(写名称)

②该样品中NaI的质量分数为_______________

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【题目】某一化合物的分子式为AB2AⅥA族元素,BⅦA族元素,AB在同一周期,它们的电负性值分别为3.443.98,已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是(

A.AB2分子的空间构型为“V”

B.A---B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子

C.AB2H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低

D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键

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【题目】化合物H是一种香料合成中间体,其合成路线如图:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是___

(2)AB的反应方程式是___

(3)C的结构简式是___

(4)④的反应类型是___

(5)H中的含氧官能团的名称是___

(6)XF的同分异构体,X所含官能团的种类和数量与F完全相同,其核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为611。写出两种符合上述条件的X的结构简式___

(7)设计由苯甲醇和制备的合成路线___(无机试剂任选)。

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