《2026年金考卷优秀模拟试卷汇编45套高中化学河北专版》

1. 《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是

A.“晴采之（即采茶），蒸之，捣之，拍之，焙之……”，其中涉及化学变化
B.“鍑（即茶锅），以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金
C.“啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素（C₁₅H₁₄O₆）与苯酚互为同系物
D.“以汤沃焉，谓之痷茶（即泡茶）”，其中涉及固液萃取

答案：
1.C 化学与传统文化 高温烘焙过程中，茶叶中的化学成分会发生显著变化，A正确；生铁是含碳量为2% - 4.3%的铁碳合金，B正确；儿茶素( )与苯酚所含官能团的种类和数目均不同，二者不互为同系物，C错误；泡茶是利用水将茶叶中的可溶性物质萃取出来的过程，D正确。

2. 关于实验室安全，下列表述正确的是

A.钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和

B.皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓Na₂CO₃溶液冲洗
C.乙酸乙酯可与KMnO₄存放在同一药品柜，远离火种和热源
D.处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀NaOH溶液

答案： 2.A 实验室安全 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用稀Na₂CO₃溶液冲洗，B错误；乙酸乙酯会水解生成乙醇，乙醇可被高锰酸钾氧化，故二者不能放在同一药品柜，C错误；处理铜与浓硫酸反应后的废液时，废液中含浓硫酸，结合浓硫酸的稀释操作可知，需沿烧杯内壁向稀NaOH溶液中缓缓加入冷却后的废液，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。
回归教材 钠在空气中的燃烧实验源自人教版教材必修第一册第二章第一节【实验2 - 2】。

3. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是

A.顺丁橡胶适度硫化后强度会增加
B.天然纤维羊毛和蚕丝的材质均为蛋白质
C.低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链少，软化温度高
D.纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团

答案： 3.C 高分子材料 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，故硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，A正确；羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，B正确；低密度聚乙烯比高密度聚乙烯所含的支链更多，其密度和软化温度更低，C错误；高吸水性材料分子具有强亲水基团，具有强吸水能力，D正确。
回归教材 硫化橡胶和聚乙烯详见人教版选择性必修3第五章第二节高分子材料。

4. 实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是

答案： 4.B 气体制备的药品及装置的选择 锌和稀硝酸反应生成一氧化氮，无法得到氢气，A错误；实验室通常采用氯化铵和氢氧化钙固体加热的方法制备氨气，由于氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，B正确；乙醇和浓硫酸共热制备乙烯时，需控制温度在170℃左右，装置中缺少温度计，C错误；NO与空气密度接近，应用排水法收集，D错误。

5. POCl₃是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应POCl₃ + 3H₂O = H₃PO₄ + 3HCl。Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L POCl₃中含有的分子数目为Nₐ
B.1 mol 固态冰中含有的σ键数目为2Nₐ
C.1 L 0.1 mol·L⁻¹ H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目为0.3Nₐ
D.常温下，7.3 g HCl中含有的电子数目为1.6Nₐ

答案： 5.B 阿伏加德罗常数 标准状况下POCl₃不为气态(关键点)，故22.4LPOCl₃所含的分子数未知，A错误；1个水分子中含有2个σ键，故1mol冰中含有的σ键数目为2Nₐ，B正确；H₃PO₄为中强酸，H⁺不能完全电离，故1L0.1mol·L⁻¹H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目小于0.3Nₐ，C错误；常温下，7.3g(0.2mol)HCl中所含的电子数目为3.6Nₐ，D错误。

6. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是

答案： 6.A 物质的结构与性质 某些金属灼烧时有特征焰色，这是核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放能量产生的现象，A错误；I₂和CCl₄均为非极性分子，根据相似相溶原理，I₂易溶于CCl₄，B正确；冰中的水分子形成了更多的氢键，由于氢键具有方向性，导致冰中水分子间隙更大，空间利用率变小，故冰的密度比水小，C正确；晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D正确。

7. BeCl₂属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a）和多聚体分子（图b）等形式存在。下列说法错误的是



A.Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能
B.单体BeCl₂分子的空间结构为直线形
C.二聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp³
D.多聚体分子中存在配位键

答案： 7.C 物质结构与性质 Be为4号元素，基态Be原子的价层电子排布式为2s²，其2s能级处于全充满的较稳定状态，不易失电子，故Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，A正确；BeCl₂的中心原子Be的价层电子对数为2 + $\frac{2 - 2×1}{2}$ = 2，无孤电子对，故单体BeCl₂分子的空间结构为直线形，B正确；二聚体分子中Be形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，故Be为sp²杂化，C错误；在多聚体分子中，Be原子具有空轨道，Cl原子具有孤电子对，二者可形成配位键，D正确。