《2024年一飞冲天同步训练九年级化学上册人教版》

10. 碳酸氢钠受热易分解2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O，现将12 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9 g，则原混合物中碳酸氢钠的质量为 （ ）
A. 7 g
B. 8.4 g
C. 11.8 g
D. 10.9 g

答案： B

11. 取10.0 g碳酸钙固体高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。下列说法正确的是 （ ）
A. 参加反应的碳酸钙的质量约为4.5 g
B. 生成的氧化钙质量约为2.8 g
C. 生成的二氧化碳的质量为2.2 g
D. 剩余固体的质量为5.0 g

答案： A

12. 已知2CO₂＋2Na₂O₂═2Na₂CO₃＋O₂，在密闭容器中，将6.6 g CO₂与一定量的Na₂O₂固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列说法正确的是 （ ）
A. 3.8 g气体全部是O₂
B. 反应后的固体是混合物
C. 生成Na₂CO₃的质量为15.9 g
D. 3.8 g气体中二氧化碳的质量为2.2 g

答案： D

13. 某同学在实验室里用高锰酸钾制取氧气，现加热31.6 g高锰酸钾，完全反应后，试计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）生成二氧化锰的质量；
（3）反应后剩余固体中锰元素的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

答案： 解:设生成氧气的质量为x，生成MnO₂的质量为y。
2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
316　　　　　　　　87　　　32
31.6g　　　　　　　 y　　　x
$\frac{316}{32}$=$\frac{31.6g}{x}$，$\frac{316}{87}$=$\frac{31.6g}{y}$
x = 3.2g，y = 8.7g
高锰酸钾中锰元素的质量为:$\frac{55}{158}$×100%×31.6g = 11g
反应后剩余固体中锰元素的质量分数为:$\frac{11g}{31.6g - 3.2g}$×100%≈38.7%
答:
(1)生成氧气的质量为3.2g；
(2)生成二氧化锰的质量为8.7g；
(3)反应后剩余固体中锰元素的质量分数为38.7%。

14. 空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（CaO₂），其与水反应的化学方程式为2H₂O＋2CaO₂═2Ca(OH)₂＋O₂↑。若要产生3.2 g氧气，应向水中投入过氧化钙的质量为 （ ）
A. 14.4 g
B. 7.2 g
C. 18.2 g
D. 2 g

答案： A

15. (天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl＋H₂O＋NH₃＋CO₂═NaHCO₃↓＋X；
2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑等。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为______。
（2）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9 g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______（填最简比）。

答案：
(1)NH₄Cl　
(2)4:21
解析:
(2)根据质量守恒定律，生成H₂O和CO₂的质量为10g - 6.9g = 3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑　质量差量
2×84　　　　106　　　　　　　　　62
x　　　　　　　　　　　　　　　　3.1g
$\frac{2×84}{62}$=$\frac{x}{3.1g}$，x = 8.4g
因此原混合物中碳酸钠的质量 = 10g - 8.4g = 1.6g；原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比 = 1.6g:8.4g = 4:21。