点金训练精讲巧练高中化学人教版
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问题式预习一、离子反应与离子方程式的书写1.离子反应(1)实验探究
操作：向Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液（二者恰好完全反应）
现象：________
混合前溶液中粒子：BaCl₂溶液中Ba²⁺、Cl⁻；Na₂SO₄溶液中Na⁺、SO₄²⁻
混合后溶液中粒子：Na⁺、Cl⁻
离子之间的反应：________
答案：现象：产生白色沉淀；离子之间的反应：Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀
解析：Na₂SO₄与BaCl₂反应生成BaSO₄白色沉淀，混合后Ba²⁺和SO₄²⁻结合成沉淀，溶液中剩余Na⁺和Cl⁻。
(2)定义与实质
定义：电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应属于离子反应
实质：离子反应使溶液中某些离子浓度________
答案：离子；减小
解析：离子反应定义为电解质在溶液中离子之间的反应；实质是离子结合生成沉淀、气体或水等，使某些离子浓度减小。
2.离子方程式(1)定义：用实际参加反应的
离子符号
来表示反应的式子。
答案：离子符号
解析：离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
(2)书写步骤（以Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液反应为例）
写：写出反应的化学方程式（必须根据实验事实）
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl⁻
删：删去方程式两边不参加反应的离子并将方程式化为最简
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，反应条件、沉淀符号、气体符号等
答案：写：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
拆：2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl⁻
删：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
解析：首先写出化学方程式，然后将易溶易电离的Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl拆成离子形式，删去两边不反应的Na⁺和Cl⁻，得到离子方程式。
(3)中和反应的离子方程式
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O 离子方程式：
H⁺+OH⁻=H₂O
化学方程式：KOH+HCl=KCl+H₂O 离子方程式：
H⁺+OH⁻=H₂O
化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 离子方程式：
H⁺+OH⁻=H₂O
化学方程式：2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O 离子方程式：
H⁺+OH⁻=H₂O
结论：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示
同一类型
的离子反应。如H⁺+OH⁻=H₂O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示
强酸
与
强碱
反应生成可溶性盐和H₂O的一类反应。
答案：离子方程式均为H⁺+OH⁻=H₂O；同一类型；强酸；强碱
解析：NaOH、HCl、KOH、H₂SO₄等均为易溶易电离物质，中和反应实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，所以离子方程式均为H⁺+OH⁻=H₂O；该离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的同一类型离子反应。
