Question

【题目】化学兴趣小组的同学想对金属活动性的规律以及应用等方面进行探究总结。

实验室中有下列化学药品：铁、铜、锌、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液和所需要的化学仪器。请按要求完成下面的实验内容：

(1)为了证明Zn、Fe、Cu的活动性顺序，可供选择的试剂种类最少的组合可能为_______。

(2)将等质量的铁和锌分别加入质量分数相同、等质量的稀硫酸中，其反应过程如图所示。 试回答：

①曲线A表示的是_______(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。

②上述曲线图除①能说明的结论外，还可得出的结论有：

a．生成氢气的质量相同；

b．___________________________________________。

Answer 1

【答案】 Zn、FeSO4溶液、Cu(或ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液) 锌 H2SO4完全反应(合理答案均可)

【解析】（1）锌、铁、铜三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，在比较三种金属的活动性时，常用“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两边的金属反应来比较金属的活动性．根据题中的试剂，可用Zn、FeSO4溶液、Cu或ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液即可；

（2）①由题中曲线，曲线A表示的金属与酸反应速度快，即金属活动性强；锌的活动性比铁强；所以曲线A表示金属锌与酸反应情况；

②由反应过程图可知，生成的氢气的质量相等，参加反应的硫酸的质量相等，反应结束后稀硫酸都没有剩余，铁一定有剩余。