Question

【题目】化学小组同学探究“酸的化学性质”，请你参与并完成下列部分实验内容。

实验过程	实验现象	实验结论
（1）	①号试管：固体溶解，产生气泡，放热； ②号试管： 。	a、金属活动性： 镁 铜（填“＞”或“＜”） b、涉及到的化学方程式 。
（2）	③号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色。 ④号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色。	Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑

【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色。

【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么③号试管中的CuSO4溶液显蓝色，而④号试管中的CuCl2溶液显绿色。

【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色，则SO42+对Cu2+显色无影响，而Cl﹣对Cu2+显色有影响；

猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则 ；

猜想三：…

【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：

方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到预期实验现象，猜想一正确。

方案二：取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到预期实验现象，猜想一正确。

【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习。

Answer 1

【答案】【进行实验】无明显现象；＞；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；

【猜想与假设】SO42﹣对Cu2+显色有影响，而Cl﹣对Cu2+显色无影响；

【实验验证】适量的氯化钡溶液；适量的硝酸银溶液；（其它合理答案也可）。

【解析】

试题分析：【进行实验】因为铜排在氢的后面不能和酸反应，因此无现象；因为镁能够和硫酸反应产生氢气，说明排在氢的前面，故镁＞铜；镁和硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；

【猜想与假设】根据猜想一，因此可以提出与之不同的猜想为：SO42﹣对Cu2+显色有影响，而Cl﹣对Cu2+显色无影响；

【实验验证】③号试管中含有的是硫酸根离子，因此可加入氯化钡等溶液使硫酸根离子产生沉淀，结果溶液由蓝色变成绿色，说明SO42+对Cu2+显色无影响，而Cl﹣对Cu2+显色有影响；

④号试管中含有的是氯离子，加入硝酸银溶液后氯离子变成沉淀，结果溶液绿色消失变成蓝色，说明SO42+对Cu2+显色无影响，而Cl﹣对Cu2+显色有影响。