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【题目】按要求填写下列内容：
（1）碳酸根离子_______________。
（2）用下列四种元素(O.H .Ca. Cl)写化学式：酸________、碱_______。
参考答案：
【答案】 CO32- HCl Ca(OH)2
【解析】（1）碳酸根离子是CO32- 。 （2）用下列四种元素(O.H .Ca. Cl)化学式：酸是HCl 、碱是Ca(OH)2。
点睛∶本题主要考查化学式。
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查看答案和解析>>【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。
（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是______，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2，的化学方程式为______，利用该装置也可制备_______ 气体。
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”）。将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）____
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查看答案和解析>>【题目】某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
【查阅资料】Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+ SO2↑+2H2O
【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。
乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积。
【分析交流】
（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是__________；
（2）甲方案是否可行？_________（填“可行”或“不可行”），理由是_________；
【实验探究】
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：
①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：__________；
② 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是________；
③ 某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置________（填“A”或“B”）。
（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：
① 连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是________（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
② 实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、_____、产生大量气泡，放出热量。
反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是___（排除仪器和实验操作的影响因素）。
④ 若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是________。
a．装置漏气
b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数
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查看答案和解析>>【题目】无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。请写出：
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为____________；
（2）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。且甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色溶液，则丙生成乙的化学方程式为_________________________（写一个）。
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查看答案和解析>>【题目】侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、___________等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是_____________；
（3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是____________。
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查看答案和解析>>【题目】某同学设计了如图A~F所示的气体制取与性质验证的组合装置图。打开活塞K，很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭。请根据所给的装置图回答下列问题：
（1）请写出装置图A中标号①的仪器名称：__________________；
（2）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管高度需要操作的旋钮是___________（填序号）；
（3）利用A装置制取气体的优点是：______________________________________；
B装置中观察到的现象为：___________________________________________；
（4）F装置中蜡烛熄灭的原因是：_________________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是（ ）A. O2 B. CO C. Mg（OH）2 D. H2O
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