【题目】小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余

小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 。

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

实验方法

可能观察到的现象

结论

将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中

如果

则盐酸过量

如果

则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 （填序号）。

A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜

（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。

参考答案：

【答案】（1）观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余

（2）有气泡冒出；没有气体生成 （3）C （4）C

【解析】试题分析：（1）碱性溶液能使无色酚酞变成红色，中性和酸性溶液均不能使酚酞变色。观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；

（2）加入锌粒，若酸过量，那么酸能与锌反应生成氢气，能观察到产生大量的气泡；若恰好完全反应反应，溶液呈中性，则加入锌没有气泡产生；

（3）酸性的铁钉主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应；碳酸钠与酸反应会产生大量的气泡；氢氧化铜是固体，能与酸反应；C中硫酸钠不能与酸反应。故选C；

（4）向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸，溶液起始的PH大于7，当加入稀盐酸后，溶液的PH逐渐变细，恰好完全反应时溶液的PH=7，继续加稀盐酸，溶液的PH<7，故选C。

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