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【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
在溶液甲中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液乙的pH的取值有一定的范围。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
下列说法错误的是
A. 溶液甲中共含有三种阳离子
B. 溶液乙的pH的范围是6.7<pH<8.6
C. 沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2
D. 溶液乙中加入熟石灰发生的化学反应方程式：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2
参考答案：
【答案】AC
【解析】A、盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应后溶液的pH小于1，说明酸过量，所以反应后的溶液中有铁离子、镁离子、铜离子、氢离子四种阳离子，错误；B、溶液乙中应将铁离子、铜离子已经完全转化为沉淀，但是镁离子都不能转化成沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范围为 6.7<pH<8.6，正确；C、由B知，沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2，错误；D、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2，正确。故选AC。
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查看答案和解析>>【题目】用下图1实验测定空气中O2的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1，某同学对该现象作如下探究。
(一)钟罩内剩余气体探究
（猜测）结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。
（实验1）该同学查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是进行了如下图2实验：
(1)A中观察到________，证明有CO2剩余。
(2)B中观察到_________，证明有O2剩余。
(3)C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。
(二)钟罩内溶液的成分探究
（资料）NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3；Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。
（猜测）该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测：
白色固体可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3。
（实验2）(4)取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测_________(选填序号)不成立；
(5)取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量________(选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立；
(6)该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa2CO3bNaHCO3cH2O。称取该白色固体33.2 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。
（结论）a∶b ∶c＝________。
（延伸）将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为______。
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查看答案和解析>>【题目】下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
B. 20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
C. 40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D. 60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质与溶剂质量之比是4:5
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查看答案和解析>>【题目】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液中含有两种溶质
B. bc段发生反应的类型为置换反应
C. d点溶液中存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO42-
D. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
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查看答案和解析>>【题目】CO2、O2、H2是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：
(1)写出图中仪器的名称：①___________，②_____________。
(2)实验室制取CO2的发生装置应选用________(用字母A～F填空)装置，该反应的化学方程式为_____________________。
(3)实验室用A装置制取O2的化学方程式是____________________，实验室用B装置制取O2时，加入的固体起________作用。
(4)实验室可用B装置或C装置制取H2，C装置与B装置比较的优点是_______；收集H2选用的装置是D或F，其原因是______________________。
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查看答案和解析>>【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。请回答下列问题：
(1)写出化学式：D________，F________。
(2)物质C所属的物质类别是________，选择C作为食品干燥剂的原因有_______________(答两条即可)。
(3)写出A与E反应的化学方程式____________________。
(4)B在生产上的用途有____________，上述反应没有包含的基本反应类型是___________。
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查看答案和解析>>【题目】某同学进行如图两个实验。
(1)甲实验中反应的化学方程式为________________________________。
(2)乙实验观察到的现象是__________________，溶液由蓝色变成无色。
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。
（提出猜想）白色沉淀为：Ⅰ.________；
Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；
Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。
（实验方案）
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为__________________。
②若________________且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，____________，猜想Ⅲ成立。
（反思评价）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时________________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：_________________。
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