【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g．

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．

（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

参考答案：

【答案】（1）84.32；

（2）80%；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

【解析】试题从图示看过程中产生二氧化碳的质量为3.52克，需要的盐酸的质量为84.32克，设过程中需要的碳酸钙的质量为X，生成的氯化钙的质量为Z

CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Z 3.52克

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克

解得X=8克 Y=80% Z=8.88克

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=8克/10克×100%=80%，

所得溶液中溶质质量分数是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。

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