【题目】小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入烧杯中，再往烧杯中加入189.2g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称得烧杯内物质总质量为200.2g。试计算（写出计算过程）：

（1）反应产生氢气的质量_____。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

参考答案：

【答案】0.4g 15.2%

【解析】

（1）氢气的质量：11.4g+189.2g﹣200.2g＝0.4g

（2）设铁的质量为x，硫酸亚铁的质量质量为y。

解得：x＝11.2g y＝30.4g

反应后溶液的质量为：11.2 g+189.2g﹣0.4g＝200g

反应后所得溶液溶质的质量分数为： ＝15.2%

答：（1）反应产生氢气的质量为0.4g；（2）反应后所得溶液的质量分数为15.2%。

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