Question

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析表中信息回答有关问题：

（1）表中最（1）表中8号元素的一个原子在化学反应中易得到 个电子；11号元素易失去电子，其形成离子的符号是 ；日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，请根据右图推断碘在周期表中位于第 周期。

（2）分析表中信息，你能得出的规律是：

横行规律（任写一条） ，

纵行规律（任写一条） 。

Answer 1

【答案】（1）2，Na+，5

（2）同一周期电子层数相同，同一纵行最外层电子数相同

【解析】

试题分析：（1）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故8号元素的质子数为8，根据核外电子排布规律可知它的最外层电子数6，在化学反应中容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的阴离子；11号是钠原子，它的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子表示为Na+；在元素周期表中，原子的电子层数=周期数，由碘原子的结构示意图可知碘原子核外有5个电子层，即为第五周期；

（2）根据元素周期表可知，同一周期元素的原子的电子层数相同；同一族的最外层电子数相同。