【题目】硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程：

（1）①上述流程中一共出现了__________种氧化物，工业制H2SO4可能会引起的环境问题是___________。

②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变__________色。

（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)2的残液，变化关系如图。

①A点液体的pH=__________（不考虑其它影响）；

②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少________（写出计算过程）。

【答案】 3 酸雨 黑 7 9.8%。

【解析】（1）氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素。由流程图可知，出现的氧化物有：二氧化硫、三氧化硫和水三种；硫酸会引起酸雨；浓硫酸具有脱水性，能将木条中的水脱去，生成黑色的碳；（2）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，A点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，这时液体只有水，pH=7；利用化学方程式，根据硫酸钡与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。

设稀硫酸中溶质的质量为x；

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+H20

98 233

X 23.3g

x=9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数= =9.8%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 。

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