Question

【题目】亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3（转化率很低）．下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

（1）指出标号仪器的名称a______，b______．

（2）A装置中除有N2生成外，还有水和氯化钠生成，写出反应的化学方程式__________．

（3）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_____________

（4）写出实验室制取H2的化学方程式___________，反应时N2和H2的最佳质量比是______,上述装置中是使产生平稳气流的方式是____________________

（5）B装置的作用是____________．（至少答两点）

（6）氨气极易溶解在水中，但是D装置却没有采用防倒吸装置，小丽认为装置没有错，理由是__________

（7）上述装置的缺陷是______________________

Answer 1

【答案】烧瓶 集气瓶 NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl 3H2+N2 2NH3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 14：3 控制分液漏斗的滴加速度 干燥氨气、干燥氢气 因为氨气的转化率很低，生成的氨气很少也就是进入D试管的气体中含有较少的氨气 转化率低

【解析】

（1）a是烧瓶，b是集气瓶．

（2）A装置中除有N2生成外，还有水和氯化钠生成，对应的化学方程式 NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl．

（3）C装置的硬质试管中，氢气和氮气在催化剂的作用下受热反应生成氨气，反应的化学方程式为：3H2+N22NH3．

（4）实验室制取氢气是用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；由化学方程式为：3H2+N22NH3可知反应时N2和H2的最佳质量比是：（14×2）：（2×3）=14：3；上述装置中是使产生平稳气流的方式由于给出的装置有分液漏斗，可以通过分液漏斗的控制实现反应速率的控制，所以控制分液漏斗的滴加速度．

（5）B中浓硫酸的作用是干燥氢气和氮气．

（6）氨气极易溶解在水中，但是D装置却没有采用防倒吸装置，题干提示信息是转化率很低，所以理由是因为氨气的转化率很低，生成的氨气很少也就是进入D试管的气体中含有较少的氨气．

（7）根据给出的信息可知，此种方法转化率低，则能耗等大，合理即可．