【题目】为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。

（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。

（进行实验）

初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素

序号

烧杯1

烧杯2

烧杯3

烧杯4

实验操作

实验现象

立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。

5分钟后，有比较大量的气泡冒出。

立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。

立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。

继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如下图所示。

实验方案

序号

实验现象

烧杯1

木条复燃，燃烧很旺

烧杯3

木条复燃，之后火焰变微弱

烧杯4

木条复燃，之后立即熄灭

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（结论与解释）

（1）写出烧杯1中反应的化学方程式_______。

（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是_______（填具体操作）。

（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_____（填烧杯的数字序号）。

（4）烧杯内出现大量白雾的原因是_______。

（反思与评价）

（5）烧杯4中木条熄灭的原因可能是_______。

（6）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是_______（填字母序号）。

A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液

C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰

参考答案：

【答案】 观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率 1、3、4 过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快 生成的氧气逸散的速率过快，导致烧杯内氧气的浓度过低，带火星的木条无法持续燃烧 AD

【解析】

（1）烧杯1中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。方程式为：。故答案为：；

（2）为证明二氧化锰和硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，应该增加的对比试验是观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率，据此作为对比试验。故答案为：观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率；

（3）证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率，因此只能有过氧化氢浓度这一个变量。因此应该选择实验1、实验3、实验4进行对比。故答案为：1、3、4；

（4）烧杯内出现大量的白雾是因为过氧化氢分解放出热量，使烧杯中的水蒸发速率加快。故答案为：过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快；

（5）烧杯4中木条熄灭的原因可能是氧气逸散的速率过快，从而导致烧杯中的氧气浓度过低，无法使带火星的木条持续燃烧。故答案为：生成的氧气逸散的速率过快，导致烧杯内氧气的浓度过低，带火星的木条无法持续燃烧；

（6）A、5%过氧化氢溶解分解产生的氧气能使木条复燃，燃烧得更旺。A正确；

B、10%过氧化氢溶液分解产生的氧气能使木条复燃，但之后火焰变得微弱。B错误；

C、20%过氧化氢溶液分解产生的氧气能使木条复燃，但之后立即熄灭。C错误；

D、二氧化锰能加快过氧化氢的分解。D正确。

故答案为：AD。

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