Question

【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是____________________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

Answer 1

【答案】 过滤 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑) Ni Cu Ag

【解析】（1）操作①将固液分离，故是过滤；

（2）固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，过量的铁粉与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液2是硫酸亚铁溶液，阳离子是Fe2+；

（3）滤液3是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，故加入铁后铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑)；

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。