Question

【题目】某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______________。

(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____________(填写化学式)。

(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是______________________。

(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____________________；

检验此晶体是否洗涤干净的方法是_____________________。

Answer 1

【答案】 加快反应速率(或使反应更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分) CaCO3 常温下K2SO4的溶解度小(意思相近均给分) 减少K2SO4的溶解(或提高产率，意思相近均给分) 可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断

【解析】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；

（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；

（3）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行。

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。